题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L 0.1molL﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】解：A、镁原子的物质的量为n=m/M= 
=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA ， 故A错误；B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA ， 故B错误；
C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA ， 故C正确；
D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；
故选C．
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【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是 ． 
