Question

【题目】按要求回答下列问题：
（1）若电流表的指针偏向B，则A为极，B为极
（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为
（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A电极为铁，则B电极为 ．

Answer 1

【答案】
（1）正；负
（2）D
（3）A＞B
（4）铜或碳棒
【解析】解：（1）电流表的指针由正极偏向负极，偏向B极，则B为负极，A为正极，所以答案是：正；负；（2）该原电池中，A极逐渐增加，B极逐渐减少，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项； A极逐渐增加，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
故选D；（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，溶解的一极为负极，产生气泡的为正极，负极活泼，所以答案是：A＞B；（4）若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A电极为铁，A为负极，则B电极选择比A不活泼的金属或非金属导体，故A电极为铜或碳棒，所以答案是：铜或碳棒．