25℃时.在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液.③pH＝10的Na2S溶液.④pH＝5的NH4NO3溶液中.发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

练习册系列答案

寒假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

相关题目

将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol

D．当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b

下列物质中不会因见光而分解的是

A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O

常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL)则①和②H+浓度的比值是

A．10 B．50 C．5×l03 D．104

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCI3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

下图所示与对应叙述相符的是

A．—定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与 Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )

A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤

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