题目内容

关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是 
A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料
B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应
C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
D．氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3
BD
略
练习册系列答案
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(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为   ▲   ；M在元素周期表中的位置为   ▲  ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲  （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲  ，B的结构式为   ▲  。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲  。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
       ▲               。
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲  。
（6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（   ）
A．它是一种新元素B．与互为同素异形体
C．它是一种新原子D．这种铁原子的中子数是26
某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 (    )
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
D．此元素的单质的平均式量为160
在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是(    )。
A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）
X
Y
 
 
Z
W
A．原子半径：W >Z >Y >X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．Y的氢化物在常温下为气态
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是
周期
IIA
2
Be
3
Mg
4
Ca
5
Sr
6
Ba
A．Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱
B．SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解
C．SrSO4是一种难溶于水的离子化合物
D．金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气
下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是
A．构成矿物和岩石的主要元素B．地壳中含量最多的元素
C．空气中含量最多的元素D．构成化合物种类最多的元素

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