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下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是
A．构成矿物和岩石的主要元素B．地壳中含量最多的元素
C．空气中含量最多的元素D．构成化合物种类最多的元素
B
略
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：
（1）写出元素符号A          、B        、C        、D的离子结构示意图           、E在周期表中的位置是                 ；C单质的电子式为      
（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
                                                               
（3）D在空气中燃烧的化学方程式                                               
（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
                                                          
（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______  ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是 
A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料
B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应
C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
D．氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17
原子核里一定没有的粒子是                        （   ）
A．电子B．质子C．中子D．质子和中子
A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥        B．①③⑤          C．②④⑤         D． ②④⑥
下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。
（9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显       价，D显      价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
 
 
单键
双键
叁键
AB
键能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9
甲
键能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为               

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