Question

【题目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：

（1）Mg、Al的物质的量各为多少_________？

（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_________。

Answer 1

【答案】Mg：0.1mol；Al：0.1mol。3.36L

【解析】

镁、铝均与盐酸反应产生氢气，所得溶液为氯化镁和氯化铝的混合溶液，在此溶液中加入过量NaOH溶液，氯化铝先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀又溶于过量的氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；镁铝混合物中只有铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，以此分析解答。

（1）根据以上分析，5.6L气体为H2，n(H2)==0.25mol，
5.8克沉淀为Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]==0.1mol，
由镁原子守恒可知：n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，而0.1mol Mg反应能产生0.1mol H2，
故Al与盐酸反应产生0.15mol H2，
由关系式2Al~3H2，知：n(Al)=0.15mol=0.1mol，

故答案为：Mg：0.1mol；Al：0.1mol；
（2）此混合物投入足量的NaOH溶液中，仅Al与NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 0.1molAl与足量的NaOH溶液产生H2为：0.1mol=0.15mol，体积为：0.15mol 22.4L/mol=3.36 L，

故答案为：3.36 L。