Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，失去电子，纯铜作阴极，阴极上铜离子得到电子，故A错误； B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常温下不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，可知该反应的△H＞0，故B正确；
C. =Kh，只与温度有关，则常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变，故C错误；
D．△H＞0，为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，逆反应速率不会减小，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．