题目内容
【题目】用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ）
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2
【答案】D
【解析】解：用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，阴极发生氧化反应，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+ ， 阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，Cu2+放电完毕，氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故首先析出Cu，Cu2+放电完毕后又析出氢气，
故选：D．
【题目】下列实验现象描述正确的是
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． 
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO 
）+c（HSO 
）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．
