题目内容

(5分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

(5分) 7.3%    2.1mol/L

解析

练习册系列答案
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以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
．
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行
增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成
1.12×108
1.12×108
L氨气（假设体积均在标准状况下测定）．
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①
；②
．
下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精．已知D在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是生活中常见的一种有机物．各物质间转化关系如下：

请回答下列问题．
（1）A的名称是
1-丁醇
1-丁醇
．
（2）B中所含的官能团是
醛基
醛基
．
（3）C+E→X的化学反应类型是
酯化（取代）
酯化（取代）
反应．
（4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 （不含A）：
C（CH3）3OH
C（CH3）3OH
、
CH3CH2CH（OH）CH3
CH3CH2CH（OH）CH3
．
（5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH
△
CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH
CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH
△
CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH
．
（6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是
．
芳香族化合物B，C、F与链状有机物A、D、E、G间的转化关系如图所示．B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属于同类有机物．以下变化中，某些反应条件及产物未标明．C、G组成元素相同，Mr（C）-Mr（G）=76，C中碳、氢、氧原子个数比为5：6：1，G的通式为C2nH4nOn，在某条件下，G蒸气密度是氦气的22倍．X是一种相对分子质量为32的单质．1mol F与足量碳酸氢钠溶液反应在标准状况下产生气体44.8L．

（1）C可能的结构简式为
．
（2）一定条件下F与足量A发生反应的化学方程式为
或
或
．
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有
4
4
种．
a．能发生水解反应
b．能与新制Cu（OH）2在加热条件下反应
c．分子中含有苯环．
（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H2的体积为
1.12
1.12
L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是
53.0
53.0
g（精确到0.1g）．
（3）有O2与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是
1：2
1：2
．
（4）相同质量的S02和S03中，所含原子个数比是
15：16
15：16
．
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
45V
28
45V
28
g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．
某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+H2O．
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+H2O．
．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
你的判断 NH2 HCl
能够制的 a中药品：
浓氨水
浓氨水

b中药品：
氢氧化钠固体或氧化钙
氢氧化钠固体或氧化钙
 a中药品：
浓盐酸
浓盐酸

b中药品：
浓硫酸
浓硫酸
不能制的 原因：
无
无
 原因：
无
无
收集氯化氢气体应该使用
向上排空气
向上排空气
法，要得到干燥的氨气可选用
碱石灰
碱石灰
作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．
打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．

（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
 （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度
等于
等于
（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：
向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
．

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