题目内容
19．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）| A． | SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr | |
| B． | 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- | |
| C． | Cl-的结构示意图为： | |
| D． | 海水中Br-的电子式为： |
分析 A．溴具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应；
B．氯气和溴离子能发生置换反应；
C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；
D．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来．
解答 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴、水能发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，故A错误；
B．氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，离子反应方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；
C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来，溴离子最外层有8个电子，其电子式为：，故D正确；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原子结构示意图、电子式的书写等知识点，注意溴、氯气都能氧化二氧化硫，题目较简单．
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10．下列化学试剂的保存不正确的是（ ）
| A． | 金属钠保存煤油中 | B． | 浓硝酸存放于棕色试剂瓶中 | ||
| C． | 白磷保存在水中 | D． | NaOH溶液用玻璃塞密封保存 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 石油的分馏和裂化都是物理变化 | |
| B． | 煤的干馏和液化都是化学变化 | |
| C． | 乙烯通过加聚反应得到聚乙烯 | |
| D． | 含硫化石燃料的大量燃烧造成了酸雨 |
14．某MCFC型塑料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．则下列推断中，正确的是（ ）
| A． | 通入氢气的一极为电池的正极 | |
| B． | 当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 | |
| C． | 正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| D． | 放电时CO32-向负极移动 |
4．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生 剧烈水解 |
（2）B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．
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