Question

【题目】现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

阳离子	、、
阴离子	、、

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_________________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________．

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________．

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2；

（2）CO2，2NaHSO4＋Na2CO3＝2Na2SO4＋CO2↑+H2O；

（3）①NaHSO4，先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42－；②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

【解析】

试题分析：A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，根据溶于水后电离产生的离子，酸式根完全电离，因为Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4，不能大量共存，因此酸式盐为NaHSO4，CO32－和Ba2＋反应生成BaCO3，不能大量共存，因此正盐是Na2CO3，碱为Ba(OH)2，（1）C为碱，则C为Ba(OH)2；（2）NaHSO4完全电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此反应方程式为：2NaHSO4＋Na2CO3＝2Na2SO4＋CO2↑+H2O，X为CO2；（3）生成的白色沉淀是BaCO3、BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，因此D为BaCO3，A为Na2CO3，B为NaHSO4，①根据上述推断，B为NaHSO4，检验SO42－，先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42－；②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。