题目内容
【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+
C. 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D. 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A、装置①是原电池，Fe比Cu的还原性强，Fe为负极，则总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、铁做负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、电流由正极流出，所以a为正极，c为阳极，若要铁上镀铜，应将Cu作阳极，则c为纯铜电极，故C正确；D、精炼铜时应将粗铜作阳极，纯铜作阴极，装置②中c为阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错误。故选C。
【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元索X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
基态Z原子的核外电子排布式为_______________。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______________(用元素符号表示)，其原因为_________________。
(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________________，BeF2分子的空间构型是___________________。
(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有________个131I2分子，该晶体属于______________(填晶体类型)。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为___________。KI晶体的密度为_____ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为________________。
