题目内容

【题目】关于如图所示各装置的叙述中,正确的是(  )

A. 装置是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 装置中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e═Fe2+

C. 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极

D. 若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A、装置①是原电池,FeCu的还原性强,Fe为负极,则总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误;B、铁做负极,Fe失去电子生成Fe2+,电极反应为Fe﹣2e=Fe2+,故B错误;C、电流由正极流出,所以a为正极,c为阳极,若要铁上镀铜,应将Cu作阳极,则c为纯铜电极,故C正确;D、精炼铜时应将粗铜作阳极,纯铜作阴极,装置②中c为阳极,则c极为粗铜,d极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气中通常含有NOCO等大气污染物,科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化,进而减少汽车尾气对大气的污染。

(1)100 kPa298.15 K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI,CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol,由此写出NOCO反应的热化学反应方程式____

(2) 一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO24.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) H<0,测得相关数据如下:

5~l0min,用NO2的浓度变化表示的反应速率为____

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____

A.气体颜色不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

20 min时,保持温度不变,继续向该容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1时反应再次达到平衡,则N02的转化率比原平衡____(填增大”、“减小不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____(保留两位有效数字)。

____ N2O4NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=klp(N2O4)v(NO2)=k2P2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。(Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去,如图示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导 O2-,如果NOxNO,则电解池阴极电极反应式为______

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