题目内容
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）
| A．反应放出的热量为0.2akJ |
| B．平衡时H2O的转化率为40% |
| C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动 |
| D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动 |
设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H2O的转化率为
×100%=40%，故B正确；
C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选B．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H2O的转化率为
| 0.08mol |
| 0.2mol |
C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选B．
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