题目内容

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是
（　　）
分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0      0
转化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡（0.2-x）mol   （0.2-x）mol xmol xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答该题．
解答：解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
转化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．平衡时H2O的转化率为
0.08mol
0.2mol
×100%=40%，故A正确；
B．反应放出的热量为0.08akJ，故B错误；
C．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．
练习册系列答案
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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示．试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为
c2(HI)
c(H2)c(I2)
c2(HI)
c(H2)c(I2)
．
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为
0.167mol/（L?min）
0.167mol/（L?min）
．
（3）反应达到平衡后，第8min时：①若升高温度，化学平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），HI的浓度变化正确的是
c
c
（用图2中的a～c的编号回答）．
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
f
f
（用图2中的d～f的编号回答）．
（4）反应达到平衡后，第8min时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况．
在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为
4A+5B?6C+4D
4A+5B?6C+4D
．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．在2min时，图象发生改变的原因是
AC
AC
（用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂；            D．增加A的物质的量．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
；
（2）根据图1数据，反应达到平衡时，平均速率v（HI）为
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K
减小
减小
（填写增大．减小或不变），HI浓度的变化正确
c
c
；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
f
f
．（用图2中d～f的编号回答）
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）

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