向10mL.0.2mol×L-1 NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的HCl.测得滴加10mL与滴加20mL时生成的沉淀量相等.则该HCl的浓度为( ) A．0.1mol×L-1 B．0.16mol×L-1 C．0.2mol×L-1 D．0.4mol×L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向10mL、0.2mol×L^-1 NaAlO₂溶液中逐滴加入未知浓度的HCl，测得滴加10mL与滴加20mL时生成的沉淀量相等，则该HCl的浓度为（　）

A．0.1mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.16mol×L^-1

C．0.2mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol×L^-1

答案：B
解析：

练习册系列答案

中考必考名著精讲细练系列答案

特训30天衔接教材武汉出版社系列答案

好学生口算心算速算系列答案

书立方地方专版系列答案

经纶学典小升初衔接教材系列答案

金钥匙冲刺卷系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

生本精练册系列答案

初中毕业升学指导系列答案

相关题目

某二元酸H₂A电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

性，理由是（用离子方程式表示）

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

（2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L^-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol?L^-1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）

A．V（NaOH）=0时，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

B．V（NaOH）=5时，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．V（NaOH）=10ml时，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

D．V（NaOH）＞10ml时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

（2011?太原二模）现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-130.9KJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-130.9KJ/mol

．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-

CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-

．溶液中的阴离子向

极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液．该原理的工业生产意义是

．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗

mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO₃^2-）_

c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是

（填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

①10ml的0.2mol·L^－1的HCl与10ml的0.2mol·L^－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液与10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：______．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为______．溶液中的阴离子向______极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液．该原理的工业生产意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO₃^2-）_______c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______（填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）