Question

比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

①10ml的0.2mol·L^－1的HCl与10ml的0.2mol·L^－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液与10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      

Answer 1

①[Cl^－]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

②[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[Cl^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

解析:

①盐酸可以与氨水发生反应

HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O

而题中所溶HCl与NH₃·H₂O物质的量相同恰好完全反应，相当于所给NH₄Cl溶液。发生如下反应：

NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^－；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

因为部分NH₄⁺水解而消耗所以[Cl^－]＞[NH₄⁺]。

又因为水解的NH₄⁺仅占全部极少部分，因而生成的H⁺也很小，导致[NH₄⁺]＞[H⁺]

而且NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因而[H⁺]＞[OH^－]

②CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH ，

反应中醋酸钠是过量的，反应所得的溶液为各是0.1mol/L的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH的混和物。

CH₃COONa=CH3COO^－+Na⁺

NaCl=Na⁺+Cl^－

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

因而[Na+]最大，由于除CH₃COONa之外,CH₃COOH也电离出少量的CH₃COO^－，导致[CH₃COO^－]＞[Cl^－]；由于溶液中存在大量CH₃COOH，所以溶液显酸性[H⁺]＞[OH^－]，CH₃COOH为弱电解质，电离出的[H⁺]极少，小于[Cl^－]的浓度。