题目内容

原子序数不大于20的某元素的原子N层上只有一个电子，下列描述正确的是


  1. A.
    其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
  2. B.
    其离子半径比氯离子半径大
  3. C.
    其碳酸盐易溶于水
  4. D.
    其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
C
练习册系列答案
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某待测溶液中可能含有SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D
化学式或离子符号
HCO3-
HCO3-
Br-
Br-
BaSO4
BaSO4
（2）待测溶液中是否有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
：
含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为
3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
，形成沉淀B时反应的离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是
做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
．
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
相等
相等
．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的电子式是
，该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA，列有关R4的说法中正确的是
③
③

①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）

（1）化合物M的化学式为? ??????? ；Z的原子结构示意图为????????? 。

（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：???????? ???????? ； M与水反应生成A和B：??????? ????????????????? 。

（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 ????????? 。

（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是? ????????? 。（填编号）

A．Ca(OH)2? ??? B．MgH2 ??? C．O2? ??? D．LaNi5

? （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子?????????? 。

 
A、B、C、D为原子序数不大于20的四种元素，在前20号元素中，A是原子半径最大的元素。

①A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且A与B能形成组成为A2B的化合物；

②B和D属同族元素，它们能形成两种常见的化合物，且B单质与H2化合更容易；③C元素原子的最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的，且C、D同周期，C的离子半径比B的离子半径小。

(1)写出B元素的名称：___________。

(2)写出D元素和C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

____________________________________________。

(3)用离子方程式表示A2D水溶液呈碱性的原因：____________________________________。

(4)A离子的结构示意图__________________，A、B、C、D形成结晶盐的化学式为______________________，其用途之一是___________________________________。

(5)工业上制C单质的化学方程式：_________________________________。

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