题目内容

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是
A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl
B

试题分析：氯化铁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，所以最终生成的是氢氧化铁固体，得不到氯化铁。由于硫酸是难挥发性酸，所以最终仍然得到硫酸铁。其余选项均可以得到原溶质，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对水解平衡的了解掌握程度以及外界条件是如何影响盐类水解的，有助于巩固学生的基础性知识，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
相关题目
25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp不变
C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变
在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─=  CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S  主要：Cu2+ + S2─ =  CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2< CuS < CuCO3
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     
酸或碱
电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH
1．8×10-5
HNO2
4．6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1．8×10-5
请回答下列问题：
上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释           
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0．5
①试比较K1．K2的大小，K1_     K2（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网