Question

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Answer 1

稀硫酸中c(SO₄^2-)大，抑制溶解，A不正确。B点溶液中离子积大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO₄^2-)小于c(Ca^2＋)，所以平衡时c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca^2＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，C不正确。蒸发过程中c(SO₄^2-)应该是增大的，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选D。