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题目内容
3Cl
2
+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2
反应中,被氧化的NH
3
与未被氧化的NH
3
的分子数
之比为( )
A.1∶6 B.3∶1 C.1∶3 D.6∶1
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(2012?青浦区二模)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定).
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40mL HCl
40mL NH
3
产生白烟
2
40mL Cl
2
10mL水
剩余气体为20mL
3
30mL NO
15mL O
2
4
20mL AlCl
3
溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装15mL Cl
2
,乙针筒内仍为40mL NH
3
,实验时,甲针筒内也有白烟产生.写出有关反应的化学方程式
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
.
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为
1:2
1:2
.
(3)实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml~30ml
15ml~30ml
.
(4)实验4中,AlCl
3
溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L.
(5)将上述装置作以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质是
Na
2
O
2
Na
2
O
2
,甲针筒内的气体为
O
2
O
2
.
(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出).乙针筒内装有50mL空气.实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.
(1)A处的物质是
c
c
(选填编号).
a.碳粉 b.二氧化锰 c.铜粉 d.氧化铜
(2)已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%
.
对反应3Cl
2
+8NH
3
═6NH
4
Cl+N
2
(1)该反应中的氧化剂是
氯气
氯气
,被氧化的元素是
N
N
.
(2)1mol Cl
2
参加反应,被氧化的NH
3
的物质的量是
2
3
2
3
mol.
(3)标出该反应中电子转移情况
.
(4)若有68g NH
3
参加反应,电子转移的物质的量是
3
3
mol.
下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物,已知:
①M是组成空气的成份之一,E是一种黄绿色气体单质;
②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理,K为其有效成份;
③反应4是实验室制取某气体的化学原理.
④A由三种元素组成.
它们之间具有下图相互转化关系:
根据上述条件,回答下列问题:
(1)D的空间构型:
三角锥形
三角锥形
;L的电子式:
;
(2)反应②的化学方程式:
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
;反应现象:
冒白烟
冒白烟
;反应③的化学方程式:
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
═CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
0
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
═CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
0
;
(3)若1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D,则A的化学式为
CaCN
2
CaCN
2
;其反应方程式是:
CaCN
2
+3H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
3
↑
CaCN
2
+3H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
3
↑
.
(2013?河池模拟)已知:①Br
2
与Cl
2
一样能氧化氨气.3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
②镁条能在N
2
中燃烧生成黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱.
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验.
(1)实验步骤:
①点燃E处酒精灯;
②打开A中分液漏斗活塞;
③连接装置,检查装置气密性;
④通入惰性气体,排出装置内空气;
⑤装入各仪器药品.
其操作顺序是
③⑤④①②
③⑤④①②
.(填序号)
(2)A处固体CaO的作用是
CaO吸水且放出大量热,有利于氨气逸出
CaO吸水且放出大量热,有利于氨气逸出
;
(3)写出B处反应方程式
3Br
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Br
3Br
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Br
;
(4)C处亚硫酸钠的作用是:
除去氮气中混有少量的Br
2
和NH
3
,Br
2
+SO
3
2-
+H
2
O=SO
4
2-
+2Br
-
+2H
+
,H
+
+NH
3
=NH
4
+
除去氮气中混有少量的Br
2
和NH
3
,Br
2
+SO
3
2-
+H
2
O=SO
4
2-
+2Br
-
+2H
+
,H
+
+NH
3
=NH
4
+
(用文字及相关离子方程式叙述);
(5)能说明反应过程有N
2
生成的现象是
E中有黄绿色固体生成
E中有黄绿色固体生成
;
(6)此装置不足之处是
不能阻止空气中水蒸气进入,使生成物不纯,且产生氨气污染空气
不能阻止空气中水蒸气进入,使生成物不纯,且产生氨气污染空气
.
如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定).试回答下列问题:
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mL FeSO
4
溶液
10mL NH
3
生成白色沉淀,后变色
2
15mL H
2
S
10mL SO
2
活塞自动向内移动,析出浅黄色固体
3
10mL Cl
2
40mL NH
3
4
25mL混合气体
10mL H
2
O(l)
剩有无色气体,活塞自动向内移动
(1)实验1中,沉淀暴露空气中最终能变为红褐色,写出沉淀变色的化学方程式
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
.
(2)实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水,针筒内压强减小;
反应产生固体硫和液态水,针筒内压强减小;
,反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中.
(3)实验3中,已知:3Cl
2
+8NH
3
→N
2
+6NH
4
Cl.甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失,有白烟产生
黄绿色逐渐消失,有白烟产生
.
(4)实验4中,若甲中是由物质的量之比为4:1混合的NO
2
和N
2
O
4
25mL混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL
.
关 闭
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