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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列叙述正确的是
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－= Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
D
A 错Y为硝酸银溶液。
B 错 负极反应为Cu－2e－= Cu2+
C 错 在外电路中，电子从Cu极流向Ag极
D 对发生反应相同，都是铜失去电子生成铜离子，银离子得电子生成银
练习册系列答案
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（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO2的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
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(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
（３）该反应的离子方程式是                                                      。
向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2
某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过
程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是
A．反应①、②均是氧化还原反应
B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）
A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子
B．该反应中另一重要反应物为KMnO4
C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+
金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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