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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）
A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子
B．该反应中另一重要反应物为KMnO4
C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+
C
考查氧化还原反应的相关计算
A、S2O中S显+7价，但S的最外层有只有6个电子，化合价只是元素呈现的一种性质，与元素原子的最外层电子数没有必然的联系
B、S2O得电子，发生氧化反应，必然有另一物质失电子，它的元素化合价将升高，观察题目所给四种物质可看出，只有MnSO4中锰元素外于低价，可以被氧化，故该反应中另一重要反应物为MnSO4
C、正确（可先写出总的氧化还原反应方程式，减去题目所给还原反应即可得到）
D、根据电子的得失守恒，若有5mol S2O参与反应，转移的电子数为10 mol，由氧化过程可知，溶液中会生成16 mol H+
故答案为C
练习册系列答案
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（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被        （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作   （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成   mol NO2。
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列叙述正确的是
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－= Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　　）
A．2H2O2 ­=2H2O + O2↑B．2Na+Cl2 =2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+2O2= Fe3O4
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
  
分析上述反应，下列判断正确的是：
A．循环过程中需补充H2OB．反应I中SO2氧化性比HI强
C．反应III易在常温下进行D．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S＋2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂为（   ）
A．SB．CC．KNO3D．S 、KNO3
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（   ）
A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
C．反应中发生转移的电子数为
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2　                                  B. Fe3+、MnO4－、HNO3
C. Cl2、HClO、Mg                                  D．C、Cl－、Ag+
在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是(    )       
A．+4B．+5C．+6D．+7

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