[题目]日常生活中的下列现象.其物质变化过程中化学反应速率最快的是( )A.炸药爆炸B.牛奶变质C.铁桥生锈D.溶洞形成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是（）

A.炸药爆炸B.牛奶变质C.铁桥生锈D.溶洞形成

【答案】A

【解析】

炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快，而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质均为缓慢的化学变化过程，故答案为A。

练习册系列答案

（1）A中试剂为____________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②由A向B中滴加足量试剂；

③将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，应________________ ，读数时视线_______。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

（5）若实验用铝镁合金的质量为m g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为n g，则铝的相对原子质量为_____

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

(1)图中X是________，Ⅰ在小麦种子中主要是指__________，在动物细胞是指_________。

(2)图中A是指________，Y为__________ ，由它合成的Ⅱ是__________。

(3)图中________是大肠杆菌的遗传物质，图中_______是HIV的遗传物质。

(4)图中P生成Ⅳ反应场所是________。

(5)构成细胞的化合物中，随着年龄增长会明显减少的主要是_________。

【题目】下列物质中，不属于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 葡萄糖

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

【题目】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D. 含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

【题目】如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　)

A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液

B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液

D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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