题目内容
【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式),产生0.5 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】2MnO4—+16H++10Cl—===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② Cl2 1
【解析】
(1)根据化学方程式书写相应的离子方程式;
(2)根据反应中氯元素化合价升高以及有氯化锰生成分析浓盐酸的作用;
(3)还原剂中失去电子的元素形成的物质是氧化产物,根据氯元素的化合价变化计算转移电子的物质的量;
(4)根据氯元素和锰元素的化合价变化结合电子得失守恒解答。
(1)反应中的盐和酸均易溶,拆成离子,单质和水不能拆,因此反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的离子方程式为2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)反应中氯元素化合价升高,失去电子被氧化,发生氧化反应,浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性,另外还有氯化锰生成,则浓盐酸还体现酸性,答案选②;
(3)此反应中盐酸被氧化生成氯气,氧化产物是Cl2;反应中氯元素化合价从-1价变为0价,失去1个电子,则产生0.5 mol Cl2转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol;
(4)反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子,氯元素化合价从-1价变为0价,失去1个电子,则用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为:。
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