题目内容
11．下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（ ）| A． | CaCO3和MgCl2 | B． | NH4F和NaF | C． | Na2O2和H2O2 | D． | H2O和SO2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答 解：A．碳酸钙中含有离子键和共价键、氯化镁中只含离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．氟化铵中含有离子键和共价键、NaF中只含离子键，所以化学键类型不同，故B错误；
C．过氧化钠中含有离子键和共价键、双氧水分子中只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．水分子和二氧化硫分子中都只含共价键，所以化学键类型相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键物判断，侧重考查基本概念，明确物质中存在的化学键即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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．
；F+I→J
．
（其中三种）．
2．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列说法不正确的是（ ）
| 模拟海水中的离 子浓度/mol•L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中，假设溶液体积不变．
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀物X为CaCO3、MgCO3 | |
| B． | 滤液M中存在Mg2+，Ca2+ | |
| C． | 滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+ | |
| D． | 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为仍Mg（OH）2，没有Ca（OH）2 |
（X）为卤素原子．
；
；
+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaCl；
或
．
官能团的名称：碳碳双键、羰基、羟基、羧基．
2，3-二甲基戊烷
2，5，7-三甲基-3-辛炔
．
16．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（ ）
| A． | HAt非常稳定 | |
| B． | AgAt难溶于水 | |
| C． | 砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 | |
| D． | 砹难溶于水，易溶于四氯化碳 |
CH3COOC2H5+H2O