下面关于硅的叙述中.正确的是A. 硅是亲氧元素.在自然界中以化合态存在B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素.硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C. 硅的活泼性比碳强.只有在高温下才能跟氢气起化合反应D. 二氧化硅在电子工业中.是重要的半导体材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面关于硅的叙述中，正确的是

A. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C. 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

D. 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

练习册系列答案

相关题目

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. Ⅲ所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液

D. Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气

体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C. 铝土矿、小苏打都是混合物

D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

下列说法正确的是( )

A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

下列实验操作与安全事故处理错误的是

A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热

C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场

D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中

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