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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A. CH3COOH=H+ +CH3COO- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

C. KHSO4=K++H++SO42- D. MgCl2=Mg2++2Cl-

【答案】A

【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

A. 醋酸是弱电解质,其电离方程式为CH3COOHH+ +CH3COO-A错误;

B. 氢氧化钡是二元强碱,其电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-B正确;

C. 硫酸氢钾是强酸的酸式盐,其电离方程式为KHSO4K++H++SO42-C正确;

D. 氯化镁属于盐类,完全电离,其电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-D正确。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性,在一定条件下,将烟气中的NOx直接还原为N2

主要反应原理为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

(1)已知有下列热化学方程式:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________

(2)其他条件相同,某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________

②在催化剂甲作用下,高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是_______________________

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

(3)3.00L密闭容器中,通入0.100mol CH40.200mol NO2,在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表:

反应时间t/min

0

2

4

6

8

10

总压强P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中数据,计算0-4minv(NO2)=____________,该温度下的平衡常数K=________________

(4)在一恒容装置中,通入一定量CH4NO2,测得在相同时间内和不同温度下,NO2的转化率α(NO2)如下图,则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19%

B.反应速率:b点的v()>e点的v()

C.平衡常数: c=d

D.在时间t内,提高c点时NO2的转化率和反应速率,可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

(5)清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)NOx电化学还原技术,为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a ________极。写出阴极的电极反应式:__________________________________

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