题目内容

在O₂中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些H₂SO₄可以用20mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为

A.
FeS
B.
FeS
C.
Fe₂S₃
D.
Fe₃S₄

B
根据转化过程中，硫原子守恒：S～H₂SO₄～2NaOH可

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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是

．
A．用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是

．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS₂）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：

2Fe₂O₃+8SO₂

2Fe₂O₃+8SO₂

工业上，该反应在

（填设备名称）中进行．
（2）某含有SiO₂的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为

%．已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体．装置如图所示．
（3）写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：

．
（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是

CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

．
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是

．装置D中所装液体试剂可能为

．
A．饱和食盐水
B．酒精
C．BaCl₂溶液
D．NaOH溶液．

在O₂中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂气体，这些SO₂全部转变为H₂SO₄，这些H₂SO₄恰好用30mL 0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为

[　　]

A．34％　　B．44％　　C．54％　　D．64％

在O₂中灼烧0.44 g由硫和铁两种元素组成的化合物，使其中的硫全部转变成SO₂，把这些SO₂全部氧化并转化成H₂SO₄，这些H₂SO₄可用20 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液完全中和．求原化合物中硫的质量分数．

（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
A．用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．