题目内容

在O2中灼烧0.44 g由硫和铁两种元素组成的化合物，使其中的硫全部转变成SO2，把这些SO2全部氧化并转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液完全中和．求原化合物中硫的质量分数．

答案：
解析：

　　答案：原化合物中硫的质量分数为36.4％．

　　


练习册系列答案
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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是
ABF
ABF
．
A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（3）已知：
N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：
2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
．
我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：
4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2

工业上，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．
（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为
72
72
%．已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体．装置如图所示．
（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：
2SO2+O2
V2O5
△
2SO3
2SO2+O2
V2O5
△
2SO3
．
（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是
CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
．
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．装置D中所装液体试剂可能为
D
D
．
A．饱和食盐水   
B．酒精   
C．BaCl2溶液   
D．NaOH溶液．

在O2中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2气体，这些SO2全部转变为H2SO4，这些H2SO4恰好用30mL 0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为

[　　]

A．34％　　B．44％　　C．54％　　D．64％
（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
（3）已知：
N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

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