题目内容

A—J均为中学化学中常见物质,C、D、G、H、I常温下均为气体,且G为单质,C常参加光合作用,其中H和I为大气污染物,E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色,反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥,产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图:

(1)写出A的化学式         ,B的电子式为           ,B中含有的化学键类型是                

(2)写出反应①的化学方程式                                          

(3)少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  

(4)氯气遇到D会产生大量白烟,常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            

(5)将G和I的混合气体60 mL通入水中,充分反应后余下气体10 mL(在相同条件下测定),则混合气体中G和I的体积比为           

 

【答案】

(1)NH4HCO3(1分),、 离子键、共价键(或非极性共价键)(4分)

(2)4NH3 + 5O24NO + 6H2O (2分)  (3)CO32- + H+= HCO3-(2分)

(4)8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl  +  N2  (2分)          (5)1:2或1:9(3分)

【解析】

试题分析:C是气体,常参加光合作用,这说明C是CO2。F的焰色反应为黄色,说明含有钠元素。固体B和CO2反应生成F和G,G是单质,这说明B可能是过氧化钠,F是碳酸钠,G是氧气。E为常见的无色液体,则E应该是水。氧气能和D反应生成H,H和氧气又可以继续反应生成I,且I可以和水反应生成H和L。又因为H和I为大气污染物,这说明D应该是氨气,H是NO,I是NO2,L是硝酸。固体A是一种化肥,产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1,所以是碳酸氢铵。

(1)A的化学式是NH4HCO3,过氧化钠中含有离子键和非极性键,电子式是

(2)反应①是氨气的催化氧化,化学方程式是4NH3 + 5O24NO + 6H2O。

(3)硝酸不足,和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式是CO32- + H+= HCO3-

(4)氯气遇到D会产生大量白烟,这说明反应中有氯化铵生成,因此该反应是氧化还原反应,方程式是8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2

(5)如果反应中剩余的气体是氧气,则根据方程式可知

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4x     x

所以4x+x+10=60

解得x=10

因此混合气体中G和I的体积比为20:40=1:2

如果剩余的气体是NO,则根据方程式可知

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y     y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

30              10

所以4y+y+30=60

解得y=6

因此混合气体中G和I的体积比为6:54=1:9

考点:考查氮元素以及化合物转化框图题的有关判断、化学用语的书写以及有关计算

点评:该题综合性强,难度较大,主要是考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用,主要考查电子式、化学键、化学方程式、离子方程式的书写、NO2和氧气溶于水的计算分析判断。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等

 

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下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质,B是一种红棕色固体。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:

(1)B是           ,H是         ,I是         ,F是            。(填化学式)

(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                           。[来

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      

 

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