题目内容
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．下列叙述正确的是（ ）
| V2O5 |
| △ |
| A、催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率 | ||
| B、将2mol SO2与2mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3 | ||
C、在t1、t2时刻，SO2（g）的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2（g）消耗的平均速率为v=
| ||
| D、该反应是放热反应，则SO2的能量一定大于SO3的能量 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、使用催化剂改变反应速率，但不影响平衡移动，故A错误；
B、是可逆反应，2mol SO2不可能完全转化，不会产生2mol SO3，故B错误；
C、根据v=
计算判断；
D、是二氧化硫和氧气的总能大于三氧化硫的总能量．
B、是可逆反应，2mol SO2不可能完全转化，不会产生2mol SO3，故B错误；
C、根据v=
| △c |
| △t |
D、是二氧化硫和氧气的总能大于三氧化硫的总能量．
解答：
解：A、使用催化剂改变反应速率，但不影响平衡移动；
B、是可逆反应，2mol SO2不可能完全转化；
C、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
，故C正确；
D、是二氧化硫和氧气的总能大于三氧化硫的总能量，故D错误；故选C．
B、是可逆反应，2mol SO2不可能完全转化；
C、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
| |c1-c2| |
| t2-t1 |
D、是二氧化硫和氧气的总能大于三氧化硫的总能量，故D错误；故选C．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素和化学反应速率的计算，题目难度一般，注意化学反应速率计算公式的应用．
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下列液体混合物中，可用分液漏斗分离的一组是（ ）
| A、溴和四氯化碳 |
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下列反应及其类型对应正确的是（ ）
| 选项 | 有机反应 | 反应类型 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、4种 | B、6种 |
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体积．在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中（ ）
| 1 |
| 5 |
A、水面上升到试管的
| ||
| B、水面上升到试管的一半以上 | ||
| C、水面无变化 | ||
| D、水面上升 |
下列不能形成配位键的组合是（ ）
| A、Ag+、NH3 |
| B、BF3、NH3 |
| C、Co3+、CO |
| D、Ag+、H+ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A、100mL 1mol/L NaCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L MgCl2溶液 |
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| D、25mL 2mol/L AlCl3溶液 |