题目内容
【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A.
图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2 ， 故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1 ， 故D正确．
故选：D．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．
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【题目】根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：
（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常数x的数值是（填字母序号）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为 ． 反应达到平衡时CO的转化率为 ． 反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度
（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式 ．
（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+ ， 振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 ． 
