题目内容

肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH="+67.7kJ/mol," 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol,下列说法正确的是

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O=N2H5 + OH
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大

C

解析试题分析:A、①②两个方程相加除以2可得;B、N2H4不能电离得到OH;C、N2H4在负极发生氧化反应得到氮气,正确;D、电池总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O,工作一段时间后生成水,氢氧化钾浓度减小,pH将减小。
考点:考查盖斯定律、燃料电池、电极方程式的书写。。

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