题目内容
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH="+67.7kJ/mol," 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－ |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
C
解析试题分析：A、①②两个方程相加除以2可得；B、N2H4不能电离得到OH－；C、N2H4在负极发生氧化反应得到氮气，正确；D、电池总反应式为：N2H4+O2＝N2+2H2O，工作一段时间后生成水，氢氧化钾浓度减小，pH将减小。
考点：考查盖斯定律、燃料电池、电极方程式的书写。。
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
| A．充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| B．充电时阴极发生氧化反应 |
| C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
| D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑ |
科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
| A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2 |
| C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料 |
| D．该法生产Ti符合绿色环保的要求 |
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
| A．水既是氧化剂又是溶剂 |
| B．放电时正极上有氢气生成 |
| C．放电时OH－向正极移动 |
| D．总反应为：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑ |
根据下图回答，下列说法不正确的是 ( )
| A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 |
| B．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O |
| C．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 |
| D．电子经导线流入a电极 |
某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时锌作负极 |
| B．充电时氢氧化铁被氧化 |
| C．放电时溶液的碱性增强 |
| D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原 |
2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32—－2e－=CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是( )。
| A．电池工作时，CO32—向负极移动 |
| B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 |
| C．正极的电极反应为4OH－－2e－=O2↑＋2H2O |
| D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ |
| B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |