Question

【题目】常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

请完成下列问题。

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_ <C－Br键能< (填写数值和单位)

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝ __

（3） 已知下列热化学方程式：

O2 (g) = O (g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－= PtF (g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g) ＋___ ___(g)＝OPtF (s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】

（1）218 kJ·mol－1；330 kJ·mol－1；

（2）－229；（3）PtF6；－77.6

【解析】

试题分析：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJmol-1 ＜C-Br键能＜330 KJmol-1，故答案为：218 kJmol-1 ；330 kJmol-1；

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)；△H=Q kJmol-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，则Q=-229，故答案为：-229；

（3）①O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJmol-1，②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJmol-1，③O2+PtF6-(s)═ O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJmol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-776KJ/mol，故答案为：PtF6；-77.6。