题目内容
【题目】以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________，B分子中的官能团名称为__________________。
（2）反应⑦的化学方程式为___________________________，反应⑧的类型为______________。
（3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为________________________________。
【答案】CH3CHO羧基CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br取代反应CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2OHOOC-CH2-CH2-COOH
【解析】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯与X反应生成C2H4Br2，则X为Br2，C2H4Br2的结构简式为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br与NaCN反应生成C2H4（CN）2，该反应为取代反应，C2H4（CN）2的结构简式为NCCH2CH2CN；CH3CH2OH在Cu存在下发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成具有果香味的CH3COOCH2CH3，A、B、C的结构简式依次为CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3；根据上述推断作答。
乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯与X反应生成C2H4Br2，则X为Br2，C2H4Br2的结构简式为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br与NaCN反应生成C2H4（CN）2，该反应为取代反应，C2H4（CN）2的结构简式为NCCH2CH2CN；CH3CH2OH在Cu存在下发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成具有果香味的CH3COOCH2CH3，A、B、C的结构简式依次为CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3。
（1）根据上述分析，A的结构简式为CH3CHO。B的结构简式为CH3COOH，B中含有的官能团名称为羧基。
（2）反应⑦为乙烯与Br2的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。对比C2H4Br2和C2H4（CN）2，可见反应⑧为C2H4Br2与NaCN的取代反应。
（3）反应⑤为CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
（4）1个D分子含碳原子数N（C）=
=4个，1个D分子中含氢原子数N（H）=
=6个，1个D分子中含氧原子数N（O）=（118-4×12-6×1）÷16=4个，D的分子式为C4H6O4；D有酸性且只含有一种官能团，C2H4（CN）2的结构简式为NCCH2CH2CN，反应⑨发生题给已知的反应，D的结构简式为HOOCCH2CH2COOH。
【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s内的平均反应速率v(N2)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
① | 180 | 2：3 | 0.1 |
② | n | 2：3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
