题目内容
【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：
金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn（OH）2 | 5．7 | 8．0 |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
回答下列问题：
（1）酸溶时常常加入少量的CuSO4，其目的是 。
（2）写出氧化时的离子方程式 。该过程中加入的H2O2量要远多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。
（3）调节pH大于8后会造成锌元素转化率降低，其原因是 。
（4）从滤液B获得Na2SO4应该采用的方法是蒸发结晶， ，洗涤干燥。（部分物质的溶解度曲线见下图）
（5）由滤渣B制备ZnSO4·7H2O的实验方案为：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （实验中须使用的试剂有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：pH计）。
【答案】
（1）锌置换出铜后形成铜锌原电池加快反应速率（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++ 2H2O（3分）
Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水（2分）
（3）碱性过强氢氧化锌可能溶解（2分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）用pH计测定，1mol/LH2SO4加水配制成pH为4（3．7—5．7） 的溶液，加入到滤渣B中充分反应，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，用乙醇洗涤（4分）
【解析】
试题分析：
（1）在溶液中加入硫酸铜后，锌置换出铜形成铜锌原电池加快反应速率；
（2）酸溶过程中产生Fe2+，双氧水氧化Fe2+为Fe3+，然后调节pH形成氢氧化铁沉淀分离；双氧水易分解，Fe3+（或Fe2+）可为双氧水分解的催化剂，加快双氧水分解，所以应增加双氧水的用量；
（3）pH为8时锌的存在形式为氢氧化锌，碱性增强锌元素转化率降低说明氢氧化锌为两性，溶解于强碱；
（4）滤液B中含有NH4+、Na+、SO42-、Cl-，根据溶解度曲线，硫酸钠溶解度在超过40℃时，随温度升高而降低，氯化铵随温度升高而升高，故采用蒸发浓缩，结晶出硫酸钠晶体，趁热过滤，防止温度降低氯化铵析出；
（5）滤渣B为氢氧化铁和氢氧化锌，根据表中数据得出氢氧化锌在pH小于5．7时溶解，氢氧化铁在pH小于3．7时溶解，所以采用pH为4（3．7—5．7），溶解氢氧化锌，从而分离铁和锌；然后通过浓缩，冷却结晶，用乙醇洗涤、干燥得到产品。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
【题目】下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 | 相对速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
