题目内容

某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是(　　)
A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体
A
此题在于装置上的创新，利用浓H2SO4吸水放热使挥发性物质逸出。因浓H2SO4有吸水性，A可得到干燥的HCl气体，B能得到NH3但不干燥。C得到CH3COOH是液体，D中HI被浓H2SO4氧化得不到气体。所以选A。
练习册系列答案
相关题目
下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__       __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                                               
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____                                                   ________。
(5)装置E的作用是_____   ___。并写出该反应的化学方程式：                。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______       ______；
（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置        （填代号）
可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。
（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_______________________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d（填接口代号）
（2）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填写编号）。
(11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)
试回答：
(1)烧瓶B中盛________，试管C中盛________。
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________________________________________；

②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为还必须添加某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是_______________________________________________。
(4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。
下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤
(8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                         。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
实验室制取乙烯的装置如右图所示，请回答：

（1）反应中浓硫酸起       剂和       剂的作用。
（2）该实验可能产生的主要有机副产物是         。（写名称）
（3）制取乙烯的反应的化学方程式是：                 。
溶液的配制：
  
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                              。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；若定容时仰视刻度线___________________。

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