题目内容
【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量纯净的H2
B. 用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D. 用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3
【答案】C
【解析】
A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不可能得到纯净的氢气；
B．温度计水银球位置错误；
C．根据U形管两侧液面的变化可判断；
D．加热AlCl3发生水解，且盐酸易挥发，得不到氯化铝。
A．盐酸易挥发，制备的氢气中含有水蒸气和氯化氢，得不到纯净的氢气，选项A错误；
B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；用分液法分离此混合物更合适，选项B错误；
C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，选项C正确；
D．加热AlCl3发生水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸干得不到无水氯化铝，选项D错误。
答案选C。
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【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
实验编号 | 加入的酸 | 加入酸的浓度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列说法中正确的是
A. HA是强酸，HB是弱酸
B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大
C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）
D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L
【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH | 加入盐酸的总体积 |
12 | V(HCl)=0 |
8 | V(HCl)=20.00 mL |
5 | V(HCl)=40.00 mL |
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)= 。