题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键 |
| B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W |
| D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形 |
C
试题分析：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素。则根据离子的电荷数可知，X是钠。又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，则根据Z、M同主族可知，Z是S元素。离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。A不正确，过氧化钠中含有非极性键；B不正确，水分之间存在氢键，沸点最高；硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体，所以选项C正确；化合物ZW2的分子中S原子含有2对孤电子对数，其空间构型为V形，D不正确，答案选C。
点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。
练习册系列答案
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