题目内容

用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1
A
c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故电离大于水解，溶液呈酸性，A正确；根据物料守恒，有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1，B错误；因电离大于水解，故c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；因为有一部分醋酸根为醋酸的电离，D、错误。
练习册系列答案
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．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是
A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3D．NaOH
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4ClB．NH4HC03C．NH4HS04D．NH3·H20
下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       )
A．0.2 mol / L NaClB．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2SD．0.2 mol / L (NH4)2SO4
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是        （填序号）；
A.NaClO     B.H2O2       C.KMnO4     D. HNO3
⑵物质Y的化学式是         ；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。
下列叙述正确的是（  ）
A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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