题目内容
【题目】某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法不正确的是（ ）
A.沉淀甲中有1.97gBaCO3
B.固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C.根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D.用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】D
【解析】
加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据
可得：
，
，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4；溶液甲中加入NH4Cl溶液加热，生成气体乙为NH3，所以混合物中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有NaOH和KCl。
A. 加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据得：
，，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4，A正确；
B. 根据上述分析，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，B正确；
C. 根据上述实验现象的分析，无法确定固体混合物X中是否有NaOH和KCl，C正确；
D. 混合物中一定含有K2SO4，溶液甲中含有K+，用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断X中有无KCl，D错误；故答案为：D。
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
【题目】锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。
(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______
A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子
C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________
(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：
物质 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔点 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。
(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：
该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。
【题目】回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：
已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
根据上图流程及有关数据回答下列问题。
（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。
（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。
（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。
（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。
