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【题目】氢化亚铜（CuH）是-种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C~50C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ）

A. CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B. 另一种物质一定具有还原性

C. CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl

【答案】D

【解析】

A. CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，A项正确；

B. Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，B项正确；

C. CuH跟HCl反应能产生气体，该气体为氢气，则反应为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，C项正确；

D. CuH在氯气中能燃烧，氯气是强氧化剂，CuH在氯气中燃烧，反应产物是CuCl2，则发生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案
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① ②

③ ④

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①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ___________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

A B C

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(3)B装置中盛放的试剂是____________，其作用是________________；

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(4)C装置中观察到的现象是____________________________________。

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