Question

【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ）

A.IO4-作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

C.若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子

D.氧化性：MnO4->IO4-

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。

A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；

C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确；

D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D错误；

故选D。