[题目]除去下列物质中混有的杂质.选择试剂及操作都正确的一项是( ) 选项物质杂质选择试剂实验操作AAl2O3SiO2NaOH溶液过滤BFeCl2FeCl3Fe粉过滤CCO2SO2澄清石灰水洗气DI2NaCl酒精萃取.分液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（　　）

选项	物质	杂质	选择试剂	实验操作
A	Al2O3	SiO2	NaOH溶液	过滤
B	FeCl2	FeCl3	Fe粉	过滤
C	CO2	SO2	澄清石灰水	洗气
D	I2	NaCl	酒精	萃取、分液

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选HF酸、过滤，故A错误；

B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；

C．二者均与石灰水反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；

D．碘易升华，NaCl加热不反应，应选加热法分离，选择酒精时，碘易溶于酒精，还需要蒸馏，故D错误；

故选B．

练习册系列答案

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

【题目】CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

根据以上信息请回答下列问题：

（1）装置E的作用是____________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。

（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)

(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。