Question

【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

(1)负极反应为____________________________________。

(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

Answer 1

【答案】2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O Li H2O

【解析】

（1）原电池的负极发生失去电子的氧化反应；

（2）失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，结合元素化合价分析判断。

（1）氢气在反应中失去电子，氢气在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则负极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反应Ⅰ中Li元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，Li是还原剂；反应Ⅱ的水中氢元素化合价从+1价降低到0价得到电子，LiH中氢元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，所以氧化剂是H2O。