[题目]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解.可用于制胃酸中和剂B.铁比铜金属性强.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.SiO2熔点高硬度大.可用于制光导纤维D.铝热反应能放出大量的热.常用作焊接钢轨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D.铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨

【答案】D

【解析】

A. NaHCO3能与盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，故不选A；

B. Fe3+具有强氧化性，所以FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，故不选B；

C. SiO2能传导光信号，可用于制光导纤维，故不选C；

D. 铝热反应能放出大量的热，使铁熔化，常用作焊接钢轨，故选D；

故答案选D。

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A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C. 在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯气参与反应

【题目】下列实验能够成功的是（）

A.苯和溴水反应制取溴苯

B.乙醇和浓硫酸按体积比3:1混合共热制乙烯

C.在启普发生器中进行电石与水反应制乙炔

D.苯和浓硝酸、浓硫酸混合在60摄氏度水浴中加热制取硝基苯

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

【题目】不能实现如图所示的变化的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
C	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	④过量Ca（OH）2溶液
D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加浓盐酸

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】某元素的原子最外层电子数只有2个，该元素( )

A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素

C.可能是金属元素，也可能不是D.一定是非金属元素

【题目】下列有关有机物用途说法错误的是( )

A.35％-40％甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本

B.甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度

C.醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢

D.医用酒精的成份主要是乙醇，75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式．
②将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．
（2）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

③实验室中提供药品Na2S，MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．
④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．（假设所通气体是过量的）．

【题目】下列有关蛋白质的叙述，正确的是

A. 蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变

B. 细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质

C. 由m条肽链、n个氨基酸组成的蛋白质中至少有n＋m个氧原子

D. 细胞膜上的载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质

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