题目内容
下列说法正确的是…（ ）
A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D、氯化钠晶体不导电，是由于氯化钠晶体中不存在离子
A
解析:
A、不能通过键的极性的强弱来判断电解质的强弱，如HF、H2O均存在强的极性键，但其电离程度很小，是弱电解质。但强酸是强电解质。
B、溶液导电能力与溶液中离子浓度大小成正比，强电解质的溶液中如果离子浓度很小，其导电能力也不强；相反的，如果弱电解质的浓度较大，由其电离出的离子浓度也较大的话，其导电能力也会较强。
C、NaCl电离不需要电流作用，NaCl晶体在受热熔化时，可使束缚在晶格上的离子变成自由离子；当NaCl溶于水中，在水分子的作用下，束缚在晶格上的离子变成自由水合离子。在这里要把自由离子和自由水合离子区分开来。
D、NaCl晶体中存在离子，但由于其离子不能自由移动，故不能导电
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