题目内容

14．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）
A．C3H8B．C3H4C．C2H2D．C3H6

分析 设该烃的化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知：1+x+=x+$\frac{y}{4}$，据此进行计算和判断．

解答 解：设该烃的化学式为CxHy，所以
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，
则：1+x+=x+$\frac{y}{4}$，
解得：y=4，
即烃中含有的H原子数为4，
故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意从有机物燃烧的方程式结合体积的变化进行解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
6．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
除去SO2中混有的CO2		B．
分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
C．
测定O2的生成速率		D．
喷泉实验
5．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
2．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮
9．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：RCH2CHO$\stackrel{{CH}^{-}}{→}$RCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）
DBP的合成过程如下

（1）A中含有的官能团名称是醛基．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应⑤取代反应．　
（3）F的结构简式为．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩
（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3．DEHP的结构简式是．
19．迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．请写出迭香酸中所有官能团的名称羧基、酯基、（酚）羟基、碳碳双键．
6．生活中处处有化学．下列叙述正确的是（　　）
A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
3．某有机物A（C4 H6O5），广泛存在于许多水果中，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
i.25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
ii．Imol A与足量钠产生1.5mol H2；
ii．分子中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应流程如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为羟基、羧基；B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，C的系统命名为2，3-二溴丁二酸_．
（2）A--B的反应类型为消去反应；反应①所需的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①M-N．；
②E-F．，
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：HOOCCOOCH2CH2OH．
①能发生水解，生成两种有机物；②水解后产物之间能发生缩聚反应．
4．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热-41kJ•mol-1．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

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