Question

6．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝．（本小题均填物质的名称）
（3）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
（4）在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是Cl^-＞F^-＞Na⁺．（用离子符号表示）．
（5）F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为He元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为Si元素、J为P元素、K为S元素、M为Cl元素、N为Ar元素，
（1）以上各元素中，非金属性最强的为F，形成单质氧化性正确的为氟气；还原性最强的单质为金属钠；
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，F没有最高价，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的为Cl元素；最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化铝，
（3）原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，据此判断该原子半径大小；
（4）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，据此比较各离子半径大小；
（5）F的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，H的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为He元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为Si元素、J为P元素、K为S元素、M为Cl元素、N为Ar元素，
（1）以上各元素中，非金属性最强的为F，形成单质氧化性正确的为F₂；还原性最强的单质为Na，
故答案为：F₂；Na；
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的为高氯酸；最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化铝，
故答案为：高氯酸；氢氧化铝；
（3）原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则各原子的原子半径大小为：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F；
（4）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则各离子半径大小为：Cl^-＞F^-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（5）F的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，H的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意明确粒子比较与电子层数、核电荷数为关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．