题目内容

10．下列物质之间的转化，不能一步实现的是（　　）
A．Na2O→NaOHB．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．NH3→NO

分析 A．Na2O可与水反应生成NaOH；
B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3；
C．SiO2与水不反应；
D．NH3催化氧化生成NO．

解答 解：A．Na2O为碱性氧化物，可与水反应生成NaOH，故A正确；
B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，同时生成水，故B正确；
C．SiO2与水不反应，应先与氢氧化钠反应，然后再与酸反应，故C错误；
D．NH3催化氧化生成NO，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．

练习册系列答案
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20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．32gO2和32gO3的质子数均为16NA
B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
D．2 L1mol•L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA
1．在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（　　）
XY
A再加入AB的转化率
B降低温度混合气体的密度
C增大压强A的转化率
D升高温度混合气体的平均摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（　　）
A．.电池工作时，MnO2发生还原反应
B．.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．.电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．电池工作时，K+移向负极
5．A、B、C、D为四种可溶性 盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO中的某一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为ABaCl2，BAgNO3．
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
15．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol 甲基（-CH3）中含有的电子总数为NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含碳原子数目为NA
C．常温常压下，26 g 苯中所含的碳碳双键数为NA
D．23g钠在足量氧气充分燃烧，转移电子数为NA
2．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向溴水中通入某气体，溴水颜色褪去，说明该气体一定是乙烯
B．向海鲜浸出液中加入新制氢氧化铜，加热，产生红色沉淀，说明浸出液中可能含甲醛
C．向溴乙烷中直接加入硝酸银溶液，无浅黄色沉淀生成，说明该溴乙烷已变质
D．向蛋清中滴加CuSO4溶液，有固体析出，加水固体不溶解，说明蛋白质发生变性
19．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：+5H2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．
20．某市髙速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
A．对泄露的苯酚用石灰水中和比用酒精冲洗掉的方法好
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升髙而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．碳酸氢钠溶液中滴人苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

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